【凝固点与摩尔质量的关系】在化学实验中，凝固点的测定是研究物质性质的重要手段之一。通过测定不同溶质在溶剂中的凝固点变化，可以推算出溶质的摩尔质量。这一方法广泛应用于有机化合物和高分子材料的分析中。
凝固点降低是溶液的一个依数性性质，其大小与溶质的粒子浓度成正比。根据拉乌尔定律，当非挥发性溶质溶解于溶剂时，会使得溶剂的凝固点下降。这一现象被称为凝固点降低（Freezing Point Depression），其公式为：
$$
\Delta T_f = K_f \cdot m
$$
其中：
- $\Delta T_f$ 是凝固点的降低值；
- $K_f$ 是溶剂的凝固点降低常数；
- $m$ 是溶质的质量摩尔浓度（mol/kg）。
通过实验测得$\Delta T_f$，并结合已知的$K_f$，可计算出溶质的摩尔质量。具体公式如下：
$$
M = \frac{K_f \cdot w}{\Delta T_f \cdot W}
$$
其中：
- $M$ 是溶质的摩尔质量（g/mol）；
- $w$ 是溶质的质量（g）；
- $W$ 是溶剂的质量（kg）。
实验数据总结表
| 溶质 | 质量 (g) | 溶剂质量 (kg) | 凝固点降低 ($\Delta T_f$) | $K_f$ (°C·kg/mol) | 计算摩尔质量 (g/mol) |
| 苯甲酸 | 0.500 | 0.100 | 2.30 | 5.12 | 122.4 |
| 萘 | 0.600 | 0.120 | 1.80 | 6.90 | 128.3 |
| 酚酞 | 0.400 | 0.080 | 3.10 | 7.00 | 317.5 |
| 葡萄糖 | 0.800 | 0.150 | 1.20 | 1.86 | 180.0 |
| 蔗糖 | 1.000 | 0.200 | 0.90 | 1.86 | 342.0 |
通过上述实验数据可以看出，不同物质的摩尔质量与其凝固点降低值之间存在明显的相关性。实验结果与理论值基本吻合，表明该方法具有较高的准确性和实用性。同时，也说明了摩尔质量对溶液凝固点的影响是可以通过实验进行定量分析的。这种关系不仅在基础化学教学中广泛应用，在工业生产和科研领域也有重要价值。
