【镁与硫酸反应的化学方程式怎么写】在化学学习中，金属与酸的反应是一个常见且重要的知识点。其中，镁与硫酸的反应是典型的金属与酸反应生成盐和氢气的实例。掌握该反应的化学方程式不仅有助于理解化学反应的基本规律，还能为后续的学习打下坚实基础。
镁（Mg）是一种活泼金属，在常温下可以与稀硫酸（H₂SO₄）发生反应，生成硫酸镁（MgSO₄）和氢气（H₂）。该反应属于置换反应的一种，体现了金属活动性顺序表中镁位于氢之前的特点。
一、反应原理
镁与硫酸的反应属于氧化还原反应，其中镁被氧化，而硫酸中的氢离子被还原为氢气。反应过程中，镁失去电子，而氢离子获得电子，形成氢气。
二、化学方程式
反应式：
Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂↑
说明：
- Mg：镁
- H₂SO₄：硫酸
- MgSO₄：硫酸镁
- H₂：氢气（气体）
此反应在常温下即可进行，且反应较为剧烈，会观察到有气泡产生，同时溶液由无色逐渐变为浅绿色（因生成的硫酸镁溶液呈浅绿色）。
三、反应条件与现象
| 项目 | 内容 |
| 反应物 | 镁（金属） + 稀硫酸 |
| 反应条件 | 常温，无需加热 |
| 反应现象 | 金属表面产生大量气泡，溶液颜色变浅绿 |
| 产物 | 硫酸镁（溶于水）、氢气（气体） |
四、注意事项
1. 反应速率： 镁较活泼，与稀硫酸反应较快，实验时需注意安全。
2. 产物检验： 可通过点燃产生的气体来验证是否为氢气，若能燃烧并发出淡蓝色火焰，则为氢气。
3. 浓度影响： 若使用浓硫酸，反应将不同，可能生成二氧化硫等其他产物，因此应区分稀硫酸与浓硫酸的反应。
五、总结
镁与硫酸的反应是一个典型的金属与酸反应的案例，其化学方程式为：
Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂↑
该反应不仅符合金属活动性顺序，也展示了氧化还原反应的基本特征。通过了解这一反应，可以加深对金属与酸反应规律的理解，并为相关实验和应用提供理论依据。
