【实验室制取二氧化硫】在化学实验中，二氧化硫（SO₂）是一种常见的气体，具有刺激性气味，常用于工业生产、漂白剂和防腐剂等领域。在实验室中，二氧化硫通常通过硫酸与亚硫酸盐的反应来制取。该方法操作简便、原料易得，是实验室常用的一种制备方法。
一、实验原理
二氧化硫的制取主要基于以下化学反应：
$$
\text{Na}_2\text{SO}_3 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{H}_2\text{O} + \text{SO}_2↑
$$
在这个反应中，亚硫酸钠（Na₂SO₃）与稀硫酸（H₂SO₄）反应生成硫酸钠（Na₂SO₄）、水（H₂O）和二氧化硫气体（SO₂）。此反应属于复分解反应，且生成的二氧化硫为气体，可直接从反应体系中逸出。
二、实验装置
实验室制取二氧化硫一般采用固-液反应装置，主要包括以下部分：
| 装置名称 | 功能说明 |
| 锥形瓶 | 放置反应物，进行化学反应 |
| 分液漏斗 | 控制稀硫酸的滴加速度，调节反应速率 |
| 导管 | 引导气体进入收集装置 |
| 气体收集装置 | 如集气瓶或水槽，用于收集产生的SO₂气体 |
| 防倒吸装置 | 防止液体倒吸入反应装置，保障实验安全 |
三、实验步骤
1. 准备药品：称取适量的亚硫酸钠固体，加入锥形瓶中。
2. 加入稀硫酸：通过分液漏斗缓慢滴加稀硫酸，观察是否有气体产生。
3. 收集气体：将产生的二氧化硫气体通过导管导入集气瓶中，注意控制气体流速。
4. 结束实验：停止滴加硫酸，关闭分液漏斗，待反应完全停止后，再拆卸装置。
四、注意事项
| 注意事项 | 说明 |
| 反应剧烈时需控制滴加速度 | 避免反应过于剧烈导致气体逸出过快 |
| 实验应在通风橱中进行 | 二氧化硫有毒，需防止吸入 |
| 使用防倒吸装置 | 防止液体倒吸造成设备损坏或安全事故 |
| 实验后处理废液 | 废液应按环保要求处理，避免污染环境 |
五、实验现象与结论
- 现象：反应过程中有无色气体产生，气体具有刺激性气味。
- 结论：通过亚硫酸钠与稀硫酸的反应，可以成功制取二氧化硫气体。
六、总结
实验室制取二氧化硫是一种基础而重要的实验操作，不仅有助于理解酸碱反应的原理，还能培养学生的实验技能和安全意识。通过合理的实验设计和规范的操作流程，能够有效提高实验的成功率，并确保实验过程的安全性。
| 实验项目 | 内容 |
| 实验名称 | 实验室制取二氧化硫 |
| 反应原理 | Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + SO₂↑ |
| 所需试剂 | 亚硫酸钠、稀硫酸 |
| 主要仪器 | 锥形瓶、分液漏斗、导管、集气瓶等 |
| 实验目的 | 掌握制取气体的基本方法及操作技巧 |
| 安全提示 | 在通风条件下操作，佩戴防护用具 |
