【硫代硫酸钠用重铬酸钾如何标定】在分析化学中，硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）常用于滴定分析，特别是在碘量法中作为还原剂。为了确保其浓度的准确性，通常需要对其进行标定。其中，使用重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）作为氧化剂进行标定是一种常见且可靠的方法。
该方法基于重铬酸钾在酸性条件下将碘离子氧化为碘单质，而硫代硫酸钠则进一步将碘还原为碘离子，从而通过滴定确定硫代硫酸钠的浓度。整个过程涉及多个反应步骤，需严格控制条件以保证结果的准确性和重复性。
标定原理简要总结
1. 重铬酸钾在酸性条件下与碘化钾反应生成碘：
$$
\text{Cr}_2\text{O}_7^{2-} + 14\text{H}^+ + 6\text{I}^- \rightarrow 2\text{Cr}^{3+} + 3\text{I}_2 + 7\text{H}_2\text{O}
$$
2. 生成的碘被硫代硫酸钠还原：
$$
\text{I}_2 + 2\text{S}_2\text{O}_3^{2-} \rightarrow 2\text{I}^- + \text{S}_4\text{O}_6^{2-}
$$
3. 通过滴定终点判断硫代硫酸钠的浓度：
使用淀粉作为指示剂，在碘完全被还原后溶液由蓝色变为无色，即为终点。
标定操作步骤总结表
| 步骤 | 操作内容 | 注意事项 |
| 1 | 准确称取一定量的重铬酸钾，溶解于水并稀释至指定体积 | 重铬酸钾应干燥、纯度高，避免吸湿 |
| 2 | 取一定体积的重铬酸钾溶液置于锥形瓶中，加入过量的碘化钾和适量硫酸 | 碘化钾需过量，确保完全反应；硫酸浓度需适中 |
| 3 | 混合均匀后静置5~10分钟，使反应充分进行 | 避免光照，防止碘挥发 |
| 4 | 用硫代硫酸钠溶液滴定至溶液由蓝色变为无色 | 滴定速度不宜过快，接近终点时逐滴加入 |
| 5 | 记录消耗的硫代硫酸钠溶液体积，计算其浓度 | 重复滴定2~3次，取平均值提高精度 |
标定结果计算公式
$$
C_{\text{Na}_2\text{S}_2\text{O}_3} = \frac{C_{\text{K}_2\text{Cr}_2\text{O}_7} \times V_{\text{K}_2\text{Cr}_2\text{O}_7}}{V_{\text{Na}_2\text{S}_2\text{O}_3} \times \frac{6}{1}}
$$
其中：
- $ C_{\text{Na}_2\text{S}_2\text{O}_3} $：硫代硫酸钠的浓度（mol/L）
- $ C_{\text{K}_2\text{Cr}_2\text{O}_7} $：重铬酸钾的浓度（mol/L）
- $ V_{\text{K}_2\text{Cr}_2\text{O}_7} $：重铬酸钾溶液的体积（mL）
- $ V_{\text{Na}_2\text{S}_2\text{O}_3} $：硫代硫酸钠溶液的体积（mL）
注意事项
- 实验应在避光条件下进行，防止碘的分解或挥发。
- 所有玻璃器皿应干净、干燥，避免杂质干扰。
- 硫代硫酸钠溶液易分解，建议现配现用或保存于棕色瓶中。
- 淀粉指示剂应在接近终点时加入，避免过早加入导致颜色变化不明显。
通过以上步骤和计算，可以准确地对硫代硫酸钠溶液进行标定，为后续的滴定分析提供可靠的浓度数据。
