【用EDTA法怎么测定水的总硬度】在水质分析中，水的总硬度是衡量水中钙、镁离子含量的重要指标。总硬度通常以CaCO₃的浓度表示，单位为mg/L。EDTA（乙二胺四乙酸）是一种常用的络合剂，能够与钙、镁等金属离子形成稳定的络合物，因此常用于测定水的总硬度。
以下是使用EDTA法测定水的总硬度的基本步骤和相关数据总结：
一、实验原理
EDTA是一种多齿配位体，能与Ca²⁺、Mg²⁺等金属离子形成1:1的稳定络合物。在pH约为10的条件下，使用铬黑T作为指示剂，当溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺被EDTA完全络合时，溶液由酒红色变为蓝色，即为滴定终点。
二、实验步骤（简要总结）
| 步骤 | 内容 |
| 1 | 取一定体积的水样（如50mL），加入适量的缓冲溶液（pH=10） |
| 2 | 加入少量铬黑T指示剂，溶液呈酒红色 |
| 3 | 用已知浓度的EDTA标准溶液进行滴定，边滴边摇 |
| 4 | 滴至溶液由酒红色变为纯蓝色时停止滴定，记录消耗的EDTA体积 |
| 5 | 根据EDTA的浓度和体积计算水的总硬度 |
三、计算公式
$$
\text{总硬度} = \frac{V_{\text{EDTA}} \times C_{\text{EDTA}} \times M_{\text{CaCO}_3}}{V_{\text{水样}}}
$$
其中：
- $ V_{\text{EDTA}} $：消耗的EDTA体积（mL）
- $ C_{\text{EDTA}} $：EDTA的浓度（mol/L）
- $ M_{\text{CaCO}_3} $：CaCO₃的摩尔质量（100.09 g/mol）
- $ V_{\text{水样}} $：水样的体积（mL）
四、注意事项
| 事项 | 说明 |
| pH控制 | 必须维持在pH≈10，否则会影响指示剂变色 |
| 指示剂用量 | 过多或过少都会影响终点判断 |
| 滴定速度 | 初期可快滴，接近终点时应逐滴加入 |
| 空白试验 | 应做空白试验以消除试剂误差 |
五、实验结果举例（假设值）
| 水样体积（mL） | EDTA体积（mL） | EDTA浓度（mol/L） | 总硬度（mg/L） |
| 50 | 8.5 | 0.01 | 170 |
| 50 | 9.2 | 0.01 | 184 |
| 50 | 7.8 | 0.01 | 156 |
六、结论
通过EDTA法测定水的总硬度，操作简便、准确度高，适用于日常水质检测工作。实验过程中需注意控制条件，确保实验结果的准确性。该方法广泛应用于自来水、地表水及工业用水的硬度检测中。
